A continuación encontrarás las actividades a desarrollar
Taller#1: EL ÁTOMO
Taller#2: TABLA PERIÓDICA
Taller#3: NOTACIONES ESPECTRALES Y PERIODICIDAD QUÍMICA
Taller #4 Formación de moléculas
Taller #5 Como calcular número atómico másico cantidad de protones y neutrones de un átomo
Taller #6 La masa del átomo - Los iones
Taller #7 Nube eléctronica y niveles de energía
Taller de repaso
Taller #8 La configuración electrónica
Taller #9 Cómo hallar el grupo y periodo de un elemento químico utilizando la configuración electrónica
Taller#3: NOTACIONES ESPECTRALES Y PERIODICIDAD QUÍMICA
Taller #4 Formación de moléculas
Taller #5 Como calcular número atómico másico cantidad de protones y neutrones de un átomo
Taller #6 La masa del átomo - Los iones
Taller #7 Nube eléctronica y niveles de energía
Taller de repaso
Taller #8 La configuración electrónica
Taller #9 Cómo hallar el grupo y periodo de un elemento químico utilizando la configuración electrónica
PROFE HAY QUE ESCRIBIR TODO?
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hacer un comentario. y resover las preguntas
Buenas profe
ResponderEliminarEl taller donde hay que mandarlo
A mi correo: ceneldamanjarrez@joma.edu.co
EliminarElis yohana camargo puerta
ResponderEliminar803
1 atomo y sus partes
-neutron
-electron
-proton
-nucleo.
2 el núcleo del átomo eata constituido
Por los electrones de carga + y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares grandes y fuertes alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitanlos electrones de carga eléctrica que tiene una masa mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5
A. Porque tienen diferentes propiedades osea un elemento químico se diferencia de otros por sus propiedades
B se diferencia en el número de protones que tiene el núcleo eso es lo principal
C un neutron es una partícula subatómica sin carga, neta no tiene carga esta compuesta por 3 partículas cargadas llamadas quarks cuyas sumadas son 0.
Taller 3
2 la primera tabla periodica fue creada en 1869por mendeleiev al ordenar los elementos atendiendo a la prioridad que mostraban sus propiedades químicas con motivo a su siglo y media vida.
3 preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenado según sus masa atomica y señaló la ley de las octavas la cual según cada ocho elementos tiene propiedades similares
En la variación manual de las propiedades química si bien Julius lotar meyer trabajando por separado llevaba cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos
5 flúor 9
Cloro 7
Bromo 35
Astato 85
Yodo 53
Teneso 117
6 litio (li)
Sodio(Na)
Potasio(K)
Rubidio(Rb)
Cesio (Cs)
Francio(Fr)
7
Cesio: IA
Boro:IIIA
Aluminio:IIIA
Helio:VIIIA
cloro:VIIA
Xenon:VIIIA
Radio:IIA
Astato:VIIA
polonio:VIA
azufre:VIA
litio:IA
Estroncio
Bario:IIA
Carbono:IVA
estaño:IVA
Arsenico:VA
8
Un grupo: es una columna de la tabla periodica. Hay 18 grupos en la tabla periodica estándar
9 grupos es una columna de la tabla periodica de los elementos
Periodo: designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periodica de los elementos
excelente trabajo. El taller 3, puedes enviarlo a mi correo: ceneldamanjarrez@joma.edu.co
Eliminarexcelente trabajo. felicitaciones
EliminarNombre: SHARITH PAOLA PAYARES ANDRADES
ResponderEliminarGrado: 8°03
TALLER 1
1. ÁTOMO Y SUS PARTES.
RTA/ - Neutrón
- Electrón
- Protón
2. COMPLETA LA PALABRA QUE FALTA.
RTA/ El núcleo del átomo está constituido por los electrones de carga positiva y los neutrones de carga negativa que se mantiene unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes, alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitan los electrones de carga eléctrica que tienen una masa mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5. RESPONDA Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LAS RESPUESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.
RTA/ A. Es debido a que otorga las propiedades correspondiente a la forma en cómo se encuentran configuradas las partículas subatómicas.
B. La diferencia que hay de un átomo a otro es la relación que se establece entre los protones, neutrones y electrones.
C. El átomo está formado por electrones y protones. Los electrones con carga negativa y los protones con la misma carga pero positiva. Puesto que el átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene la misma cantidad de carga positiva y negativa.
Muy bien...sigue realizando las demás actividades
EliminarNOMBRE:keiner rambau
ResponderEliminarGRADO:803
TALLER 1
1. ÁTOMO Y SUS PARTES.
RTA/ - Neutrón
- Electrón
- Protón
2. COMPLETA LA PALABRA QUE FALTA.
RTA/ El núcleo del átomo está constituido por los electrones de carga positiva y los neutrones de carga negativa que se mantiene unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes, alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitan los electrones de carga eléctrica que tienen una masa mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5. RESPONDA Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LAS RESPUESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
A)tiene diferentes propiedades debido a que lo otorga las propiedades alos átomos corresponde
ala forma en como se encuentra configurada la partícula subatómica
B)unos átomos se diferencian de otro por el numero de protones que tiene.
C) El átomo está formado por electrones y protones. Los electrones con carga negativa y los protones con la misma carga pero positiva. Puesto que el átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene la misma cantidad de carga positiva y negativa.
Muy bien...sigue desarrollando las demás actividades
EliminarNOMBRE:ANDREA CAMILA PEÑARANDA CATALAN
ResponderEliminarGRADO:803
TALLER 1
1.ÁTOMO Y SUS PARTES:
-electron
-protón
-neutron
2.completa la palabra que falta:
El núcleo del átomo está constituido por los electrones de carga + y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes,alrededor del núcleo.en regiones de probabilidad electrónica orbitan alos electros de carga eléctrica que tienen una masa mucha mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5.RESPONDA Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LAS RESPUESTAS A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
A.porque están formadas por diferentes elementos.por ejemplo;el sodio tiene diferentes propiedades que el aluminio,son diferentes por eso.
B.lo que se diferencian a un átomo a otro es la relación que se establecen entre ellas,los electrones,de carga negativa,son las partículas subatómicas más ligeras.
C.el neutrón es un partícula subatómica,un núcleo,sin carga,presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos.
EliminarMuy bien...sigue realizando las demás actividades
Muy bien...siga trabajando el taller #2, 3 y 4
EliminarNatali Mishell Brito Martinez 803
ResponderEliminarTaller #1
1. Átomo y sus partes:
-Electrón
-Protón
- Neutron
2..completa la palabra que falta:El núcleo del átomo está constituido por los electrones de carga + y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes,alrededor del núcleo.en regiones de probabilidad electrónica orbitan alos electros de carga eléctrica que tienen una masa mucha mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5.Responda y explique con sus propias palabras las respuestas a las siguientes preguntas.
A. Si todas las sustancias están formadas por átomos ¿por qué tienen diferentes propiedades?
La razón por la cual a pesar de que todas las sustancias se encuentran formadas por átomos presentan distintas propiedades, es debido a que lo que otorga las propiedades a los átomos corresponde a la forma en Cómo se encuentran configuradas
Las partículas subatómicas que intervienen en las propiedades de los átomos son el protón, el neutrón y el electrón, las cuales se encuentran constituyendo el átomo.
B. En que se diferencia unos átomos de otros? Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas ósea lo que quiere decir es que los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman la estructura del átomo.
C.¿Que hace que los átomos sean neutrones? Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones tienen ambas cargas eléctricas, por lo que son neutros. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro.
Taller 3
2. Quien fue el primer científico que agrupó los elementos químicos en forma sistemática? Dmitri Mendeléyev, el químico ruso que creó entre otras cosas la tabla periódica de los elementos. Bronco, testarudo y malhumorado, es uno de los científicos más importantes de la historia.
Porque la importancia de Mendeléyev va más allá de las tablitas de colores con los que todos estudiamos en el instituto. La tabla periódica es mucho más que un catálogo de elementos, es un mapa que nos dice dónde buscar y cómo hacerlo.
3.Que caracteristicas presenta la tabla periódica de John new lands?
John New lands Fue un químico analítico inglés que preparó en 1863 una tabla de los elementos ordenados según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen propiedades similares.
4. En que se basó Mendeleiv con su arreglo periódico de los elementos?se basó en que no obstante, hizo algo bien: Con sus Principios de Química, Mendeléyev ganó la carrera por construir la primera tabla periódica. Su propuesta para organizar los elementos en base a sus propiedades químicas (en la masa atómica), se adelantó dos años a la de Meyer.
5. Escribe el nombre y número de los elementos de la familia Halogenos.
Familia Halogenos de la tabla periódica: flúor (F)-9, cloro (Cl)-7, bro-mo (Br)-35, yodo (I)-53, astato (At)-85 y teneso (Ts)-117.
6.Escribe los símbolos de los elementos de la familia de los metales Alcalinoterreos.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
7. En los paréntesis, indica el número del grupo al cual pertenecen los siguientes elementos. -litio (li) Sodio(Na)
-Potasio(K)
-Rubidio(Rb)
-Cesio (Cs)
-Francio(Fr)
Natali Mishell Brito Martinez 803
ResponderEliminar8.Cuantos grupos representativos se observan en la tabla periódica?
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
9. Que significa tienen los términos grupos y periodosGrupos y períodos
Períodos
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Período 1 (2 elementos)
Grupos
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo.
Excelente...siga así felicitaciones.
EliminarKeila Baron Lozano
ResponderEliminarGrado:803
Taller N°1
1.Atomo y sus partes
-Electrón
-Protón
-Neutrones
-Núcleo
2.Completa la palabra que falta.
El núcleo del átomo esta constituido por los e
ELECTRONES de carga + los neutrones de carga NEGATIVA que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes,alrededor del núcleo.En regiones de probabilidad electrónica orbitan a los electrones de carga ELÉCTRICA que tienen una masa mucho MAS POSITIVA que la de los protones y neutrones.
5.Responda y explique con sus palabras las respuestas a las siguientes preguntas:
A)Si todas las sustancias están formadas por átomos,¿Porque tienen diferentes propiedades?
R/TA:Tiene diferentes propiedades porque corresponden a la forma en como se encuentran configuradas las partículas subatómicas.
B)¿En que se diferencian unos átomos de otros?
R/TA:Lo que diferencian a un átomo de otro es la relación que se establece entre los protones,neutrones y electrones.
C)¿Que hace que los átomos sean neutros?
R/TA:Que aunque tengan carga eléctrica,esta equilibrada,entre la carga positiva(protón) y carga negativa(electrón).
Excelente...continué así.
EliminarJEINER DAVID NAVARRO PONTONRADO
ResponderEliminarGRADO 803
1 atomo y sus partes
-neutron
-electron
-proton
-nucleo.
2 el núcleo del átomo eata constituido
Por los electrones de carga + y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares grandes y fuertes alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitanlos electrones de carga eléctrica que tiene una masa mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5
A. Porque tienen diferentes propiedades osea un elemento químico se diferencia de otros por sus propiedades
B se diferencia en el número de protones que tiene el núcleo eso es lo principal
C un neutron es una partícula subatómica sin carga, neta no tiene carga esta compuesta por 3 partículas cargadas llamadas quarks cuyas sumadas son 0.
Taller 3
2 la primera tabla periodica fue creada en 1869por mendeleiev al ordenar los elementos atendiendo a la prioridad que mostraban sus propiedades químicas con motivo a su siglo y media vida.
3 preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenado según sus masa atomica y señaló la ley de las octavas la cual según cada ocho elementos tiene propiedades similares
En la variación manual de las propiedades química si bien Julius lotar meyer trabajando por separado llevaba cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos
5 flúor 9
Cloro 7
Bromo 35
Astato 85
Yodo 53
Teneso 117
6 litio (li)
Sodio(Na)
Potasio(K)
Rubidio(Rb)
Cesio (Cs)
Francio(Fr)
7
Cesio: IA
Boro:IIIA
Aluminio:IIIA
Helio:VIIIA
cloro:VIIA
Xenon:VIIIA
Radio:IIA
Astato:VIIA
polonio:VIA
azufre:VIA
litio:IA
Estroncio
Bario:IIA
Carbono:IVA
estaño:IVA
Arsenico:VA
Muy bien...felicitaciones, le falta la actividad #2.
EliminarTALLER 1 DE QUIMICA
ResponderEliminarKELLY PINEDA
GRADO :803
1. ÁTOMO Y SUS PARTES.
RTA/ - Neutrón
- Electrón
- Protón
2. COMPLETA LA PALABRA QUE FALTA.
RTA/ El núcleo del átomo está constituido por los electrones de carga positiva y los neutrones de carga negativa que se mantiene unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes, alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitan los electrones de carga eléctrica que tienen una masa mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5. RESPONDA Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LAS RESPUESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.
RTA/ A. Es debido a que otorga las propiedades correspondientes a la forma en cómo se encuentran configuradas las partículas subatómicas.
B. La diferencia que hay de un átomo a otro es la relación que se establece entre los protones, neutrones y electrones.
C. El átomo está formado por electrones y protones. Los electrones con carga negativa y los protones con la misma carga, pero positiva. Puesto que el átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene la misma cantidad de carga positiva y negativa.
Muy bien...siga trabajando los talleres #2, 3 y 4.
EliminarTALLER: 1 DE QUÍMICA
ResponderEliminarMARLON DAVID MENDOZA
GRADO: 803
1) ÁTOMO Y SUS PARTES
- neutron
- electrón
- proton
2) el núcleo del átomo esta constituido por carga + y los neutrones por carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares debiles y fuerte al rededor del nucleo en regiones de probadilidad orbitan a los electrones de carga electrica que tienen una masa mucho mas positiva que la de los protones y neutrones.
5)
a: porque tienen diferentes propiedades osea un elemento quimico se
diferencia de otros por sus propiedades.
b: se diferncia en el numero de protones que tiene el nucleo eso es lo
prinsipal.
c: los protones tienen una carga electrica positiva los electrones
tienen una carga electrica negativa y los neutrones tienen muchas
cargas electricas por lo que son neutros.
TALLER: 3
2) La primera tabla periodica fue creada en 1869 por mendeleiev al ordenar los elementos atendiendo la prioridad que mostradan sus propiedades quimicas con motivo a su siglo.
3) preparo en 1869 una tabla de los elementos ordenada segun su masa atomica y señalo la ley del las octavas la cual segun cada ocho elementos tiene propiedas similares en la variacion manual de las propiedades quimicas lotar meyer tradajando por separado llevaba acabo un ordenamiento a partir de las propiedades fisicas de los atomos.
5:
fluor (9
cloro (7
cromo (35
Astato (85
yodo (55
Teneso (117
6:
litio (li
sodio (Na
potacio (k
Rudibio (Rb
cesio (cs
francio (fr
7:
cesio (IV
Boro (IIIA
Aluminio (IIA
Helio (VIIIA
cloro (VIIA
Astato (VIIA
polonio (VIA
Asufre (VIA
litio (IA
Bario (IIA
carbono (IVA
Estaño (IVA
Arsenio (VA
Muy bien...felicitaciones, trabaje el taller #2.
EliminarYEINIS J BIRABEL MARTINEZ GR 8-03
ResponderEliminarEL ATOMO Y SUS PARTES
1)NEUTRON
2)ELECTRON
3)PROTON
4NUCLEO
2: El nucleo del atomo esta constituido por los electrones de carga positiva y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares grandes y fuertes al reededor del nucleo .en regiones de probabilidades electronicas orbitando electrones de carga electrica que tienen una masa mucho mas positiva que le da los protones y neutrones .
5:porque tienen diferentes propiedades osea un elemento quimico se diferencia de otros por sus propiedades
b:se diferencian en el numero de protones que tiene el nucleo eso es lo principal .
c:un neutron es una particula subatomica sin carga neta no tiene carga esta compuesta por tres particulas cargadas llamadas quarks cuyas sumadas son o.
taller·3
La tabla periodica
2) la primera tabla periodica fue creada en 1869 por mendelereu al ordenar los elementos atendiendo a la prioridad que mostraban sus propiedades quimicas con motivo a su siglo y media vida
3:preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenados segun su masa atomica y señalo la lay de las octavas la cual segun cada ochonbelementos tienen propiedades similares.En la variacion manual d las propiedades quimicas si bien julius lotar meyer trabajando por separado llevava a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fisicas de los atomos.
5:FLUOR 9
CLORO 7
BROMO 35
ASTATO 85
YODO 53
TENECIO 117
6
LITIO(LI)
SODIO (NA)
POTACIO (K)
RUBIDIO (RB)
CESIO (CS)
FRANCO (FR)
7:CESIO:IA
BORO: IIIA
ALUMINIO: IIIA
HELIO: VIIIA
XENON: VIIIA
RADIO: IIA
ASTATO: VIIA
POLONIO: VIA
AZUFRE: VIA
LITIO:IA
ESTRONCI:
BARIO:IIA
CARBONO:IVA
ESTAÑO:IVA
ARSENICO:VA
8: Un grupo es una colunna de la tabla periodica hay.18 grupos en la tabla periodico estandar.
9:grupo es una colunna de la tabla periodica de los elementos
YEINIS BIRABELL MARTINEZ GR 8-03
Muy bien, siga trabajando
EliminarIdio Ortega
Eliminar804
1 atomo y sus partes
-neutron
-electron
-proton
-nucleo.
2 el núcleo del átomo eata constituido
Por los electrones de carga + y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares grandes y fuertes alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitanlos electrones de carga eléctrica que tiene una masa mucho más positiva que la de los protones y neutrones.
5
A. Porque tienen diferentes propiedades osea un elemento químico se diferencia de otros por sus propiedades
B se diferencia en el número de protones que tiene el núcleo eso es lo principal
C un neutron es una partícula subatómica sin carga, neta no tiene carga esta compuesta por 3 partículas cargadas llamadas quarks cuyas sumadas son 0.
Taller 3
2 la primera tabla periodica fue creada en 1869por mendeleiev al ordenar los elementos atendiendo a la prioridad que mostraban sus propiedades químicas con motivo a su siglo y media vida.
3 preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenado según sus masa atomica y señaló la ley de las octavas la cual según cada ocho elementos tiene propiedades similares
En la variación manual de las propiedades química si bien Julius lotar meyer trabajando por separado llevaba cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos
5 flúor 9
Cloro 7
Bromo 35
Astato 85
Yodo 53
Teneso 117
6 litio (li)
Sodio(Na)
Potasio(K)
Rubidio(Rb)
Cesio (Cs)
Francio(Fr)
7
Cesio: IA
Boro:IIIA
Aluminio:IIIA
Helio:VIIIA
cloro:VIIA
Xenon:VIIIA
Radio:IIA
Astato:VIIA
polonio:VIA
azufre:VIA
litio:IA
Estroncio
Bario:IIA
Carbono:IVA
estaño:IVA
Arsenico:VA
8
Un grupo: es una columna de la tabla periodica. Hay 18 grupos en la tabla periodica estándar
9 grupos es una columna de la tabla periodica de los elementos
Periodo: designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periodica de los elementos
9. Que significa tienen los términos grupos y periodosGrupos y períodos
ResponderEliminarPeríodos
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Período 1 (2 elementos)
Grupos
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo.
Muy buen trabajo. Tambien los puede mandar a mi correo: ceneldamanjarrez@joma.edu.co
EliminarNombre:kevin jair hincapie
ResponderEliminar803
Desarrollo
1.atomo y sus partes
.neutron
.electron
.protón
.nucleo
2.el núcleo del átomo está constituido poR los electrones de carga+ y los electrones de carga-Que se mantienen unidos gracias alas fuerzas nucleares grandes y fuertes alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electronica.orbitan los electrones de carga eléctrica que tiene una masa mucho mas positiva que la de los electrones y neutrones
5.
A.porque tienen diferentes propiedades osea un elemento químico que se diferencia de otros por sus propiedades
B.se diferente numro de protones que tiene el núcleo eso es prinsipal
C.un neutron es una partícula subatómica negativa . Esta compuesta por 3 partículas llamadas quarks celulas sumadas son
Taller#3
2.la primera tabla fue creada en 1869 por mendelellev al ordenar los elementos atendiendo a la propiedad que mostraban sus propiedades químicas con motivo asu siglo y media vida
3. Preparo en1863 una tabla de los elementos ordenando según la masa atómica y señaló la ley de las octavas la cual según cada ocho elementos tienes propiedades similares similares.
En la variación de las propiedades químicas si bien julius flotar meyer trabajando por separado llevaba a cabo un ordenamiento partir de las propiedades físicas de los átomos.
5desarrollo
.flúor 9
.cloro7
.bromo 35
.astato 85
.yodo53
.teneso
6.
Litio(li)
Sodio(na)
Potasio(k)
Rubidio(RB)
Cesio(cs)
Francio(fr)
7.
Cesio IA
Boro IIA
aluminio IIIA
Helio VIIIA
Cloro VIIA
Xenon VIIIA
Radio IIA
Astuto VIIA
Polonio VIA
azufre VIA
Litio IA
BARIO IIA
Carbono IVA
Arsenico VA
8.
Un grupo es una columna de la tabla periodica hay 18 grupos en la tabla periodica estándar
9.grupos es una columna de la tabla periodica de los elementos
Periodo:designa a cada una de las 7 regiones horizontales de la tabla periodica de los elemntos
Excelente...le falta el taller # 2.
EliminarANYELA MARCELA BIRABEL MARTINEZ GR 8-05
ResponderEliminarTALLER 3 QUIMICA.
2.
RTA:Se cumplen 182 años del nacimiento de DEMITRI MENDELEIEV el quimico ruso que creo entre otras cosas la tabla periodica de los elementos
3.
RTA:Un quimico analitico ingles que preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenados segun su masa atomica y que señalo la ley de las octavas la cual segun cada 8 elementos tienen propiedades similares
4.
RTA: Suele atribuirse la tabla de DEMITRI MENDELEIEV.quien ordeno los elementos basandose en la variacion manual de las propiedades quimicas si bien JULIUS LOTHAR MEYER.Trabajando por separado,llevo a cavo un ordenamiento a partir de las propiedades fisicas del atomo en 1869 MENDELEIEV Publico su tabla periodica
5.
RTA:
(9) FLUOR
(17) CLORO
(35) BROMO
(53) YODO
(85) ASTATO
6.
RTA:Los metalesalcalinoterreos son:
(BE) BERILIO
(MG) MAGNESIO
(CA) CALCIO
(RA) RADIO
(SR)ESTRONCIO
(BA) BARIO
7
RTA:
(IA) CESIO
(IIIA) BORO
(IIIA) ALUMINIO
(VIIIA) HELIO
(VIIA) CLORO
(VIIIA) XENON
(IIA) RADIO
(VIIIA) ASTATO
(VIA) POLONIO
(VIA) AZUFRE
(IA) LITIO
(IIA) ESTRONCIO
(IIA) BARIO
(IVA) CARBONO
(IVA) ESTAÑO
(VA) ARSENICO
8.
RTA:
Son 18 grupos representativos de la tabla periodica de los elementos
9.
RTA:DEFINICION
PERIODO:Es cada uno de las filas del sistema periodico
GRUPO,Se encuentran elementos de propiedades parecidas
CONCEPTO DE ANYELA MARCELA BIRABEL GR 8-05
Muy bien...debes responder en el grupo 8:05
EliminarYEINIS BIRABELL MARTINEZ GR 8-03
ResponderEliminarTALLER 2 QUIMICA
2.
RTA:Se cumplen 182 años del nacimiento d demitri mendeleiev el quimico ruso que creo entre otras cosas la tabla periodica de los elementos
3.
RTA:Fue un quimico analitico ingles que preparo en 1863 un atabla bde los elementos ordenada segun su masa atomica y que señalo la ley de las octava la cual segun cada ocho elementos tiene propiedades similares
4.
RTA:Suele atribuirse la tabla de demitri mendeleiev quien ordeno los elementos basandose en la variacion manualde las propiedades quimicas .Si bien JULIUS LOTHAR MEYER trabajando por separado llevo a cavo un ordenamientoab partir de las propiedades fisicas del atomo en 1869,MENDELEIEV Publico su tabla periodica
5.
RTA:
(9) FLUOR
(17) CLORO
(35) BROMO
(53) YODO
(85) ASTATO
6.
Los metales alcalinoterreos conforman la familia que so:
(Be) BERILIO
(Mg) magnesio
(Ca) calcio
(Sr) estroncio
(Ba) bario
(Ra) radio
7.
RTA:
(IA) CESIO
(IIIA) BORO
(IIIA) ALUMINIO
(VIIIA) HELIO
(VIIA) CLORO
(VIIIA) XENON
(IIA) RADIO
(VIIA) ASTATO
(VIA) POLONIO
(VIA) AZUFRE
(IA) LITIO
(IIA) ESTRONCIO
(IIA) BARIO
(IVA) CARBONO
(IVA) ESTAÑO
(VA) ARSENICO
8.
Son 18 grupos representativos de la tabla periodica de los elementos
9,
RTA:PERIODO:Es cada una de las filas del sistema periodico
GRUPO:Se encuentran elementos de propiedades parecidas
YEINIS J BIRABELL MARTINEZ GR 8-03
Excelente...siga trabajando.
EliminarNOMBRE:KEINER RAMBAU
ResponderEliminarGRADO:803
TALLER 2
2.
RTA:Se cumplen 182 años del nacimiento d demitri mendeleiev el quimico ruso que creo entre otras cosas la tabla periodica de los elementos
3.
RTA:Fue un quimico analitico ingles que preparo en 1863 un atabla bde los elementos ordenada segun su masa atomica y que señalo la ley de las octava la cual segun cada ocho elementos tiene propiedades similares
4.
RTA:Suele atribuirse la tabla de demitri mendeleiev quien ordeno los elementos basandose en la variacion manualde las propiedades quimicas .Si bien JULIUS LOTHAR MEYER trabajando por separado llevo a cavo un ordenamientoab partir de las propiedades fisicas del atomo en 1869,MENDELEIEV Publico su tabla periodica
5.
RTA:
(9) FLUOR
(17) CLORO
(35) BROMO
(53) YODO
(85) ASTATO
6.
Los metales alcalinoterreos conforman la familia que so:
(Be) BERILIO
(Mg) magnesio
(Ca) calcio
(Sr) estroncio
(Ba) bario
(Ra) radio
7.
RTA:
(IA) CESIO
(IIIA) BORO
(IIIA) ALUMINIO
(VIIIA) HELIO
(VIIA) CLORO
(VIIIA) XENON
(IIA) RADIO
(VIIA) ASTATO
(VIA) POLONIO
(VIA) AZUFRE
(IA) LITIO
(IIA) ESTRONCIO
(IIA) BARIO
(IVA) CARBONO
(IVA) ESTAÑO
(VA) ARSENICO
8.
Son 18 grupos representativos de la tabla periodica de los elementos
9,
RTA:PERIODO:Es cada una de las filas del sistema periodico
GRUPO:Se encuentran elementos de propiedades parecidas
Excelente...siga trabajando
EliminarNICOLLE ALEJANDRA DE LA HOZ CERVANTES 803 TALLER#3
ResponderEliminar2¿QUIEN FUE EL PRIMER CIENTÍFICO QUE AGRUPO LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN FORMA SISTEMÁTICA?
RTA//El hombre que agrupo los elementos de forma sistemática fue Dimitre mendeleiev, que ya se cumplen 182 años de nacimiento del químico ruso y uno de los científicos mas importantes en la historia.
3¿QUE CARACTERÍSTICAS PRESENTA LA TABLA PERIÓDICA DE JOHN NEWLANDS?
RTA//Las características que presenta esta tabla son las siguientes:
-Ordeno los elementos según sus masas atómicas.
-Señalo la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen propiedades similares.
Esta fue preparada en 1863.
4¿EN QUE SE BASÓ MENDELEIEV SU ARREGLO PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS?
RTA//Se basó en la hipótesis de que las propiedades de los elementos so función periódica de sus pesos atómicos. Ordenándolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia que aparecen en la misma linea vertical.
5.ESCRIBE EL NOMBRE Y NUMERO ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS DE LA FAMILIA DE LOS HALÓGENOS.
RTA//Grupo 17 (familia de los halógenos)
Flúor (9) Cloro (17) Bromo (35) Yodo (53) Astato (85) téneso (117)
6.ESCRIBE LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS DE LA FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOFÉRREOS.
RTA//Grupo 2 (familia alcalinoférreos)
Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba)
Radio (Ra)
7.EN LOS PARÉNTESIS, INDICA EL NUMERO DEL GRUPO AL CUAL PERTENECEN LOS SIGUIENTE ELEMENTOS.
RTA//(1) Cesio
(13) Boro
(13) Aluminio
(18) Helio
(17) Cloro
(18) Xenón
(2) Radio
(17) Ástato
(16) Polonio
(16) Azufre
(1) Litio
(2) Estroncio
(2) Bario
(14) Carbono
(14) Estaño
(15) Arsénico
8¿CUANTOS GRUPOS REPRESENTATIVOS SE OBSERVA EN LA TABLA PERIÓDICA?
RTA//En la tabla periódica se ven 18 grupos representativos.
9.QUE SIGNIFICADO TIENEN LOS TÉRMINOS GRUPO Y PERÍODO.
RTA//Grupo: Conjunto de personas, animales o cosas que están juntos o reunidos o que tienen alguna característica común.
Periodo: Espacio de tiempo durante el cual se realiza una acción o se desarrolla un acontecimiento.
Excelente...felicitaciones.
EliminarNombre-ANDREA CAMILA PEÑARANDA CATALAN
ResponderEliminarGrado-803
TALLER 3
2.Su elaboración se le atribuye principalmente,Dmitri Mendeleyev,quien fue un químico ruso quien hizo significativos aportes a la química. Su aporte mas significativo es ordenar la tabla periódica por su peso atómico,que es el numero de portones que tiene cada elemento en su núcleo.
3.Fue un químico analítico ingles que preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenados según sus masas atómicas,y que señalo la ley de las octavas,la cual según cada ocho elementos tiene propiedades similares.
4.Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev,quien ordeno los elementos basándose en la variación manual de las propiedades química,si bien julius lothar Meyer,trabajando por separado,llevo a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomo.
5.flúor - 9
cloro - 17
bromo - 35
yodo - 53
ástato - 85
teneso - 117
6.berilio (Be)
magnesio (Mg)
calcio (Ca)
estroncio (Sr)
bario (Ba)
radio (Ra)
7.(1)cesio
(13)boro
(13)aluminio
(18)helio
(17)cloro
(18)xenón
(2)radio
(17)astato
(16)polonio
(16)azufre
(1)litio
(2)estroncio
(2)bario
(14)carbono
(14)estaño
(15)arsenico
8.Hay 18 grupos es la tabla periódica estándar,ya que la tabla periódica se ideo para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
9.grupos y periodos.En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes,se encuentra situados cerca uno de otro.Los elementos se distribuyen en filas horizontales,llamados periodos el periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.
Excelente...felicitaciones
EliminarBUENAS DÍAS QUERIDOS ESTUDIANTES, LOS INVITO A QUE SIGAN REALIZANDO LOS DEMÁS TALLERES, PARA AQUELLOS QUE TODAVÍA NO HAN TERMINADO, TIENEN TIEMPO PARA QUE LO HAGAN Y LO MANDE A MI CORREO INSTITUCIONAL. ceneldamanjarrez@joma.edu.co
ResponderEliminarNICOLLE ALEJANDRA DE LA HOZ CERVANTES
ResponderEliminar8°03
TALLER #4
ACTIVIDAD
1. AVERIGUA:
A. Un átomo de un elemento tiene 7 protones, 6 neutrones y 7 electrones. Determina su número atómico.
Utilizando la tabla periódica indica de qué elemento se trata.
RTA//El Nitrógeno(N)
B. ¿Qué elemento es el que caracteriza las moléculas que constituyen los seres vivos?
RTA//El Carbono
2. LOCALIZA EN LA TABLA PERIÓDICA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: HIERRO, CLORO, CALCIO, PLATA, AZUFRE,
MERCURIO Y COMPLETA LA TABLA.
RTA//#2:Hierro Cloro Calcio Plata Azufre Mercurio
Símbolo: (Fe) (Cl) (Ca) (Ag) (S) (Hg)
N°atómico:(26) (17) (20) (47) (16) (80)
N°protones:(26) (17) (20) (47) (16) (80)
3. ESCRIBE LA FÓRMULA QUÍMICA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A. Amoniaco. Molécula formada por 1 átomo de nitrógeno y 3 de
hidrógeno: (NH3)
B. Carbonato de calcio. Molécula formada por 1 átomo de calcio, 1 de carbono y 3 de oxígeno: (CaCO3)
C. Ácido sulfúrico. Molécula formada por 2 átomos de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno: (H2SO4)
D. Dióxido de carbono. Molécula formada por 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxigeno: (CO2)
E. Ácido sulfúrico. Molécula formada por 2 átomo de Hidrógeno, 1 átomos de azufre y 4 átomos de oxígeno: (H2SO4)
4. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:
Nombre de sustancia fórmula Elementos que la integran Número de átomos
Agua H2O Hidrógeno y oxigeno (2H)(1O)
Dióxido de carbono CO2 Carbono y oxigeno (2O)(1C)
Nitrato de sodio NaNO3 (1NA)(1N)(3O)
Nitrógeno N2 Nitrógeno (2N)
Agua oxigenada H2O2 Hidrógeno y oxigeno (2H)(2O)
Oxigeno O2 Oxigeno (2O)
5. IDENTIFICA EL ELEMENTO AL QUE SE REFIERE CADA UNA DE LAS FRASES SIGUIENTES:
A. Metal necesario para la formación y mantenimiento de los huesos:
Calcio (Ca)
B. Uno de los principales componentes de la atmósfera, responsable de la oxidación de los metales: Oxigeno (O)
C. Segundo elemento más abundante en la corteza terrestre: Silicio (Si)
D. Elemento de los diamantes: Carbono (C)
E. Metal líquido que se utiliza para fabricar termómetro: Mercurio (Hg)
NOMBRE:CAMILA ANDREA LUNA VALET
ResponderEliminarGRADO:803
TALLER #1
1.ATOMO Y SUS PARTES
RTA:-neutron
-electron
-proton
2.COMPLETA LA PALABRA QUE FALTA
RTA:El nucleo de atomo esta constituido por los electrones de carga positiva y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares debiles y fuertes alrededor del nucleo.En regiones de probabilidad electronica orbitan los electrones de carga electrica que tienen una masa mucho mas positiva que la de los protones y neutrones.
3.RESPONDE Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LAS RESPUETAS A LAS SIGUIENTE PREGUNTA.
RTA:A.Es debido a que ortoga las propiedades correspondientes a la forma en como se encuentran configuradas las particulas subatomicas.
B.la diferencia que hay de un atomo a otro es la relacion que se establece entre los protones y electrones.
C.el atomo esta conformado por electrones y protones.Los electrones con carga negativa y los protones con la misma carga pero positiva .Puesto que el atomo es electricamente neutro,ya que tiene la misma cantidad de carga positiva y negativa.
Nombre: Carmen Melissa Mármol
ResponderEliminarGrado:8.03
Taller#1
1.ATOMOS Y SUS PARTES
RPT:_ Neutron
_Electron
_Proton
2.COMPLETA LA PALABRA QUE FALTA
RPT:El núcleo del Átomo está constituido por los electrones de carga positiva y los neutrones de carga negativa que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles y fuertes alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitan los electrones de carga eléctrica que tienen una masa mucho mucho más positiva que la de los protones y electrones.
3.RESPONDE Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LLAS RESPUESTAS A LAS SIGUIENTES PREGUNTÁS.
RPT:A.Es debido a que ortogan las propiedades correspondientes a la forma en como se encuentran configuradas las particulas subatómicas.
B.La diferencia que hay de un átomo a otro es la relación que se establece entre los protones y electrones.
C.El átomo está conformado por electrones y protones.Los electrones con carga negativa y los protones con la misma carga pero positiva.Puesto que el átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene la misma cantidad de carga positiva y negativa.
NICOLLE ALEJANDRA DE LA HOZ CERVANTES
ResponderEliminar8°03
TALLER #1: EL ÁTOMO
ACTIVIDAD
1. Átomo y sus partes:
-Protones: Carga positiva(+)
-Electrones: Carga negativa(-)
-Neutrones: No tiene carga eléctrica
-Núcleo: Centro del átomo
2. Completa lo que falta:
El núcleo del átomo está constituido por los PROTONES de carga + y los
neutrones de carga NEUTRA que se mantienen unidos gracias a
las fuerzas nucleares débiles y fuertes, alrededor del núcleo. En regiones de
probabilidad electrónica orbitan los electrones NEGATIVA de carga que
tienen una masa mucho MAS LIGERA que la de los protones y neutrones.
3. Completa la tabla teniendo en cuenta los siguientes elementos (sigue el ejemplo).
Elemento Símbolo Z e- p+ n0 A
Sodio Na 11 11 11 12 23
Cobalto Co 27 27 27 32 59
Fósforo P 15 15 15 16 31
Calcio Ca 20 20 20 20 40
Cromo Cr 24 24 24 26 51
Plata Ag 47 47 47 68 108
Oro Au 79 79 79 118 197
Indio In 49 49 49 66 115
Cesio Cs 55 55 55 78 132
Hierro Fe 26 26 26 30 55
Plomo Pb 82 82 82 125 207
4. ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO (Z) Y EL NUMERO MASICO (A), CALCULA EL NÚMERO
DE PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS NEUTROS Y
ESCRIBE SOBRE LA LINEA EL NOMBRE DEL ELEMENTO. (Sigue el ejemplo)
a. a. 8O 16O A= 16 Z=8 n0=8 e-=8 p+=8
OXIGENO
b. 35Cl 17Cl A=35 Z=17 n0=17 e-=17 p+=17
CLORO
c. 27Al 13Al A=27 Z=13 n0=13 e-=13 p+=13
ALUMINIO
d. 19K 39K A=35 Z=19 n0=19 e-=19 p+=19
POTASIO
e. 53I 127I A=127 Z=53 n0=53 e-=53 p+=53
YODO
f. 6 3Cu 29Cu A=63 Z=29 n0=29 e-=29 p+=29
COBRE
5. RESPONDA Y EXPLIQUE CON SUS PALABRAS LAS RESPUESTAS A LAS SIGUIENTES
PREGUNTAS:
a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?
Es debido a que lo que otorga las propiedades a los átomos corresponde a la forma en como se encuentran configuradas las partículas subátomicas.
b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?
Lo que diferencia a un átomo de otro, es la relación que se establece entre ellas:Electrones: Tienen carga negativa y son mas ligeros.
c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?
Ya que si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es electricamente neutro.
6. IDENTIFICA LOS ELEMENTOS QUE FORMAN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
COMPUESTOS ELEMENTOS QUE LO COMPONEN
AGUA 2 átomos de hidrógeno enlazados
convalentemente a un átomo de oxigeno
VINAGRE El ácido acético,ácido
metilencarboxilico o ácido etanoico se
puede encontrar en forma de ión aceptado
OXIDO DE HIERRO Compuesto por hierro y oxigeno,también
se hace cuando le hechan ácido a la
chatarra con una gran temperatura y
presión
7. CLASIFÍQUELOS SEGÚN SUS CARACTERÍSTICAS COMO ORGÁNICOS O INORGÁNICOS,
ESCRIBIENDO UNA X EN LA CASILLA QUE CORRESPONDA.
El Papel: es orgánico
El Vidrio:es inórganico
El Plástico: es orgánico
NICOLLE ALEJANDRA DE LA HOZ CERVANTES
ResponderEliminar8°03
TALLER #2: TABLA PERIÓDICA
ACTIVIDAD
2. TENIENDO EN CUENTA EL NÚMERO ATÓMICO (Z) Y EL SÍMBOLO, COMPLETA LA TABLA (SIGUE EL EJEMPLO)
Z SÍMBOLO NOMBRE GRUPO PERIODO
6 C carbono IVA 2
11 Na sodio IA 1
13 Al aluminio IIIA 3
14 P fósforo VA 3
16 S azufre VIA 3
17 Cl cloro VIIA 3
18 Ar argón VIIIA 3
19 K potasio IA 4
20 Ca calcio IIA 4
26 Fe hierro VIB 4
56 Ba bario IIA 6
5. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA DE ELEMENTOS SEGÚN EL EJEMPLO CON LOS DATOS QUE SE PIDEN DE CADA UNO DE ELLOS.
Elementos Símbolo N°atómico(z) grupo periodo g.noble, metal, no metal..
Helio He 1 18 1 gas noble
Carbono C 6 14 2 no metal
Oxigeno O 8 16 2 no metal
Arsénico As 33 15 4 metaloide
Nitrógeno N 7 15 2 no metal
Cloro Cl 17 17 3 no metal
Calcio Ca 20 2 4 metal
Magnesio Mg 12 2 3 metal
Silicio Si 14 14 3 metaloide
Azufre S 16 16 3 no metal
Neón Ne 10 18 2 gas noble
Yodo I 53 17 5 no metal
Aluminio Al 13 13 3 metal
Boro B 5 13 2 metaloide
NOMBRE:CAMILA ANDREA LUNA VALET
ResponderEliminarGRADO:803
TALLER #2
2.
RTA:se cumplen 182 años del nacimiento de demitri mendelev el quimico ruso que creo entre otras cosas la tabla periodica de los elementos
3.
RTA:Fue un quimico analitico ingles que preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenada segun su masa atomica y que señalo la ley de la octava la cual segun cada ocho elementos tiene propiedades similares
4.
RTA:suele atribuirse la tabla de demitri mendelev quien ordeno los elementos basandose en la variacion manual de las propiedades quimicas .si bien julius lothar meyer trabajando por separado llevo a cabo un ordenado a partir de las propiedades fisicas del atomo en 1869 mendeleiev publico su tabla periodica.
5.
RTA
(9)FLUOR
(17)CLORO
(35)BROMO
(53)YODO
(85)ASTATO
6.
RTA:
los metales alcalinoterreos conforman la familia que son:
(BE)berilio
(Mg)magnesio
(Ca)calcio
(Sr)estroncio
(Ba)bario
(Ra)radio
7.
RTA:
(IA)CESIO
(IIIA)BORO
(IIIA)ALUMINIO
(VIIIA)HELIO
(VIIA)CLORO
(VIIIA)XENON
(IIA)RADIO
(VIIA)ASTATO
(VIA)POLONIO
(VIA)AZUFRE
(IA)LITIO
(IIA)ESTRONCIO
(IIA)BARIO
(IVA)CARBONO
(IVA)ESTAÑO
(VA)ARSENICO
8.
RTA
Son los grupos representativos de la tabla periodica de los elementos
9.
RTA
PERIODO:es cada una de las filas del sistema periodico.
GRUPO:Se encuentran elementos de propiedades parecidas
NOMBRE:CAMILA ANDREA LUNA VALET
ResponderEliminarGRADO:803
TALLER #3
2.La primera tabla periodica fue creada en 1869 por mendeleiev al ordenar los elementos atendiendo ala prioridad que mostraban sus propiedades quimicas con motivo a su siglo y media vida
3.preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenado segun masa atomica y señalo la ley de las octavas la cual segun cada ocho elementos tiene propiedades similares.
4.en la variacion manual de las propiedades quimica si bien julius lotar meyer trabajando por separado llevaba acabo un ordenamiento a partir de las propiedades fisicas de los atomos.
5.
Fluor 9
Cloro 7
Bromo 35
Astato 85
Yodo 53
Teneso 117
6.
.litio (li)
Sodio(na)
Potacio (k)
Rubidio (rb)
Cesio (cs)
Francio (fr)
7.
CESIO:IA
BORO:IIIA
ALUMINIO:IIIA
HELIO:VIIA
CLORO:VIIA
XENON:VIIIA
RADIO:IIA
ASTATO:VIIA
POLONIO:VIA
AZUFRE:VIA
LITIO:IA
BARIO:IIA
CARBONO:IVA
ASERNICO:VA
8.GRUPO:Es una columna de la tabla
Periodica:hay 18 grupos en la tabla periodica estandar.
NOMBRE:Carmen Melissa Marmol Martinez
ResponderEliminarGRADO:8-03
TALLER#2
2.
RPT// Se cumplen 182 años de nacimiento de Demitri Mendelev el quimico ruso que creo entre otras cosas la tabla periodica de los elementos.
3.
RPT//Fue un quimico analitico ingles que preparo en 1863 la tabla de los elementos ordena segun su masa atomica y que sañalo la ley de la octava la cual segun cada ocho elementos tiene propiedades similares.
4.
RPT//Suele atribuirse que Dimitri Mendelev quien ordeno los elementos basandose en la variacion manual de las prioridades quimicas si bien julius lothar meyer trabajando por ser separado llevo a cabo un ordenado a partir de las propiedades fisicas de atomo en 1869 Mendeliev publico su tabla periodica.
5.
RPT//
(9)FLUOR
(17)CLORO
(35)BROMO
(53)YODO
(85)ASTATO
6.
RPT//
Los alcalinoterreos conforman la familia que son:
(Be)Berilio
(Mg)Magnesio
(Ca)Calcio
(Sr)Estroncio
(Ba)Bario
(Ra)Radio
7.
RPT//
(IA)Cesio
(IIIA)Boro
(IIIA)Aluminio
(VIIIA)Helio
(VIIA)Cloro
(VIIIA)Xenon
(IIA)Radio
(VIIA)Astato
(VIA)Polonio
(VIA)Azufre
(IA)Litio
(IIA)Estroncio
(IIA)Bario
(IVA)Carbono
(IVA)Estaño
(VA)Arsenico
8.
RPT//
Son los grupos representativos de la tabla periodica de los elementos.
9.
RPT//
PERIODO:Es cada una de las filas del sistema periodico.
GRUPO:Se encuentran elementos con propiedades parecidas.
NOMBRE:CARMEN MELISSA MARMOL MARTINEZ
ResponderEliminarGRADO:8-03
TALLER#3
2.La primera tabla periodica fue creada en 1869 por Mendeliev al ordenar los elementos atendiendo la prioridad que mostraban sus prioridades quimicas con motivo a su siglo y media vida.
3.
RPT:Preparo en 1863 una tabla de los elementos ordenado segun la masa atomica y señalo la ley de las octavas la cual cada ocho elementos tiene propiedades similares.
4.En la variacion manual de las propiedades de julius lothar meyer trabajando por ser separado llevado acabo un ordenamiento a partir de las propiedades fisicas de los atomos.
5.
FLUOR 9
CLORO 7
BROMO 35
ASTATO 85
YODO 53
TENESO 117
6.
LITIO
SODIO
POTASIO
RUBIDIO
CESIO
FRANCIO
7.
CESIO
BORO
ALUMINIO
HELIO
CLORO
XENON
RADIO
ASTATO
POLONIO
AZUFRE
LITIO
BARO
CARBONO
ARSERNICO
8.
GRUPO.Es una columna de la tabla
PERIODICA:Hay 18 grupos en la tabla periodica estandar
TALLER: 3
ResponderEliminarMARLON DAVID MENDOZA MENDOZA
GRADO: 803
2) ¿Quién fue el primer científico que agrupó los elementos químicos en
forma científica.?
Se cumplen 182 años del nacimiento de Dimitri Mendeléyev, el químico ruso que creó - entre otras cosas - la tabla periódica de los elementos.
3) ¿Qué características presenta la tabla periódica de John New Lands?
John Alexander Reina Newlands (Londres, 26 de noviembre de 1837 - Middlesex, 21 de julio de 1898), fue un químico analítico inglés que preparó en 1863 una tabla de los elementos ordenados según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen propiedades similares.
4) ¿En qué basó Mendeleiev su arreglo periódico de los elementos?
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica.
5) Escribe el nombre y número atómico de los elementos de la familia de los Halogenos.
- FLÚOR 9
- CLORO 7
- BROMO 35
- ASTATO 85
- YODO 53
- TENESO 117
6) Escribe los símbolos de los elementos de la familia de los metales
alcalinotérreos.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
7) En los paréntesis, indica el número del grupo al cual pertenecen los siguientes elementos.
CESIO
BORO
ALUMINIO
HELIO
CLORO
XENON
RADIO
ASTATO
POLONIO
AZUFRE
LITIO
BARO
CARBONO
ARSERNICO
8) ¿Cuántos grupos representativos se observan en la tabla periódica?
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
9) ¿Qué significado tienen los términos grupo y período?
Grupos y períodos. En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.
TALLER: 4
ResponderEliminarMARLON DAVID MENDOZA MENDOZA
GRADO: 803
1) A. Un átomo de un elemento tiene 7 protones, 6 neutrones y 7 electrones. Determina su número atómico.
Utilizando la tabla periódica indica de qué elemento se trata.
( su numero atómico es (7) y se trata del nitrógeno )
B) ¿Qué elemento es el que caracteriza las moléculas que constituyen los seres vivos?
(Los cuatro bioelementos más abundantes en los seres vivos son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, representando alrededor del 96% de la masa de la mayoría de las células.)
2)
HIERRO: Fe
CLORO: CI
CALCIO: Ca
PLATA : Ag
AZUFRE: S
MERCURIO: Hg
3) ESCRIBE LA FÓRMULA QUÍMICA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
A) El amoniaco es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3. La molécula no es plana, sino que presenta una forma tetraédrica con un vértice vacante, y ello es debido a la formación de orbitales híbridos sp³.
B) El carbonato de calcio es un compuesto químico de fórmula CaCO3. ... Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.
C) Ácido Sulfúrico. Está formado por 2 átomos de Hidrógeno, 1 átomo de Azufre y 4 de Oxígeno, la fórmula química es H2SO4 (óleum: (H2SO4 con SO3 en solución).
D) El dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molecular CO2. Esta molécula linear está formada por un átomo de carbono que está ligado a dos átomos de oxígeno, O = C = O. A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa, también tiene forma sólida y líquida.
E) Ácido Sulfúrico. Está formado por 2 átomos de Hidrógeno, 1 átomo de Azufre y 4 de Oxígeno, la fórmula química es H2SO4 (óleum: (H2SO4 con SO3 en solución).
5)
A) Metal necesario para la formación y mantenimiento de los huesos.
El calcio es un elemento químico, un metal alcalino de color blanco brillante, blando y dúctil, que se oxida con el aire y el agua, que se encuentra en los huesos, dientes y fluidos corporales de los seres vivos
B) Uno de los principales componentes de la atmósfera, responsable de la oxidación de los metales.
( es el oxigeno y el silicio )
C) Segundo elemento más abundante en la corteza terrestre.
El silicio (del latín: sílex) es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si.1
D) Elemento de los diamantes. El diamante es un mineral que pertenece al grupo de elementos nativos (minerales compuestos de un solo elemento de la tabla periódica), compuesto de carbono, aunque puede contener escasas cantidades o trazas de otros elementos (nitrógeno, boro e hidrógeno).
E) E. Metal líquido que se utiliza para fabricar termómetro.
Termómetro de mercurio: es un tubo de vidrio sellado que contiene mercurio, cuyo volumen cambia con la temperatura de manera uniforme. Este cambio de volumen se aprecia en una escala graduada. El termómetro de mercurio fue inventado por Gabriel Fahrenheit en el año 1714.
EXCELENTE...SIGA TRABAJANDO
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